Sais: Neutralização Ácido-Base, Nomenclatura, Hidrogenos-Sais e Hidroxi-Sais

By | 23/01/2012

Definição

Sal é todo composto que, em solução, libera pelo menos um cátion diferente de H3O+ e pelo menos um ânion diferente de OH. Exemplos:

base1

Neutralização ácido-base

A neutralização faz com que os íons H+ e OH presentes em solução se transformem em água e, dessa forma, apenas os outros íons provenientes do ácido e da base permaneçam em solução. ácido + base → sal + água. Exemplo:

HCl + KOH → KCl + H2O

HCl + NaOH → NaCl + HOH

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O

H3PO4 + 3 KOH → K3PO4 + 3 H2O

 

Neutralização parcial

Quando a quantidade de íons H+ fornecidos pelo ácido for igual à de íons OH fornecidos pela base, acontecerá neutralização total. A neutralização parcial ocorre quando há um excesso de H+ (neutralização parcial do ácido) ou de OH (neutralização parcial da base). Assim, resta na fórmula do sal H+ ou OH sem sofrer reação. Exemplos:

Mg(OH)+ HCl → Mg(OH)Cl + H2O

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

Nomenclatura

Coloca-se o nome do ânion (derivado do ácido por troca de determinação) e o nome do cátion (derivado da base).

___nome do ânion___ de ___nome do cátion___

Terminação do ácido Terminação do sal
ídrico eto
ico ato
oso ito

Exemplos:

HCl Cl
Ácido Clorídrico Cloreto
H2SO4 SO42-
HNO2 NO2
Ácido Nítroso Nítrico

NaCl – Cloreto de Sódio;
KNO2 – Nitrito de Potássio;
NH4NO3 – Nitrato de Amônio;
NaNO2 – Nitrito de Sódio ;
FeCℓ2 – Cloreto de Ferro (II) ou Cloreto Ferroso;
Fe(NO3)3 – Nitrato de Ferro (III) ou Nitrato Férrico;
Fe2S3 – Sulfeto de Ferro (III) ou Sulfeto Férrico;
CuSO4 – Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico;
Mg3(PO4)2 – Fosfato de Magnésio.

Hidrogenos–Sais: Nomenclatura

A única diferença dos sais normais é que indicaremos a quantidade de hidrogênios ionizáveis por meio dos prefixos mono-hidrogeno (o mono pode ser omitido), di-hidrogeno etc.

NaH2PO4 – di-hidrogeno-fosfato de sódio
Na2HPO4 – (mono-)hidrogeno-fosfato de sódio
NaHSO4 – (mono-)hidrogeno-sulfato de sódio
NaHCO3 – (mono-)hidrogeno-carbonato de sódio

Os hidrogenos-sais eram antigamente chamados de sais ácidos. Assim, outra opção para dar nome a esses sais é utilizar-se dos termos monoácido, diácido etc.

NaH2PO4 – fosfato diácido de sódio
NaHSO4 – sulfato (mono)ácido de sódio

Quando o hidrogeno-sal for originário de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis (e somente nesses casos), pode-se substituir o prefixo mono-hidrogeno por bi. Nesse contexto, o prefixo Bi não tem o significado de “dois”.

NaHSO4 – bisulfato de sódio
NaHCO3 – bicarbonato de sódio

Hidroxi–Sais: Nomenclatura

Nomenclatura semelhante a dos hidrogenia-sais.

Al(OH)2Cl – di-hidroxi-cloreto de alumínio
Al(OH)Cl2 – (mono-)hidróxi-cloreto de alumínio
Ca(OH)NO3 – (mono-)hidroxi-nitrato de cálcio

Ou ainda, de acordo com uma nomenclatura antiga

Al(OH)2Cl – cloreto dibásico de alumínio
Al(OH)Cl2 – cloreto (mono)básico de alumínio
Ca(OH)NO3 – nitrato (mono)básico de cálcio

 

 

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