Sais: Neutralização Ácido-Base, Nomenclatura, Hidrogenos-Sais e Hidroxi-Sais

Definição

Sal é todo composto que, em solução, libera pelo menos um cátion diferente de H₃O⁺ e pelo menos um ânion diferente de OH^–. Exemplos:

base1

Neutralização ácido-base

A neutralização faz com que os íons H⁺ e OH^– presentes em solução se transformem em água e, dessa forma, apenas os outros íons provenientes do ácido e da base permaneçam em solução. ácido + base → sal + água. Exemplo:

HCl + KOH → KCl + H₂O

HCl + NaOH → NaCl + HOH

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2 H₂O

H₃PO₄ + 3 KOH → K₃PO₄ + 3 H₂O

Neutralização parcial

Quando a quantidade de íons H⁺ fornecidos pelo ácido for igual à de íons OH^– fornecidos pela base, acontecerá neutralização total. A neutralização parcial ocorre quando há um excesso de H⁺ (neutralização parcial do ácido) ou de OH^– (neutralização parcial da base). Assim, resta na fórmula do sal H⁺ ou OH^– sem sofrer reação. Exemplos:

Mg(OH)₂+ HCl → Mg(OH)Cl + H₂O

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

Nomenclatura

Coloca-se o nome do ânion (derivado do ácido por troca de determinação) e o nome do cátion (derivado da base).

___nome do ânion___ de ___nome do cátion___

Terminação do ácido	Terminação do sal
ídrico	eto
ico	ato
oso	ito

Exemplos:

HCl	Cl^–
Ácido Clorídrico	Cloreto
H₂SO₄	SO₄^2-
HNO₂	NO₂^–
Ácido Nítroso	Nítrico

NaCl – Cloreto de Sódio;
KNO₂ – Nitrito de Potássio;
NH₄NO₃ – Nitrato de Amônio;
NaNO₂ – Nitrito de Sódio ;
FeCℓ₂ – Cloreto de Ferro (II) ou Cloreto Ferroso;
Fe(NO₃)₃ – Nitrato de Ferro (III) ou Nitrato Férrico;
Fe₂S₃ – Sulfeto de Ferro (III) ou Sulfeto Férrico;
CuSO₄ – Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico;
Mg₃(PO₄)₂ – Fosfato de Magnésio.

Hidrogenos–Sais: Nomenclatura

A única diferença dos sais normais é que indicaremos a quantidade de hidrogênios ionizáveis por meio dos prefixos mono-hidrogeno (o mono pode ser omitido), di-hidrogeno etc.

NaH₂PO₄ – di-hidrogeno-fosfato de sódio
Na₂HPO₄ – (mono-)hidrogeno-fosfato de sódio
NaHSO₄ – (mono-)hidrogeno-sulfato de sódio
NaHCO₃ – (mono-)hidrogeno-carbonato de sódio

Os hidrogenos-sais eram antigamente chamados de sais ácidos. Assim, outra opção para dar nome a esses sais é utilizar-se dos termos monoácido, diácido etc.

NaH₂PO₄ – fosfato diácido de sódio
NaHSO₄ – sulfato (mono)ácido de sódio

Quando o hidrogeno-sal for originário de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis (e somente nesses casos), pode-se substituir o prefixo mono-hidrogeno por bi. Nesse contexto, o prefixo Bi não tem o significado de “dois”.

NaHSO₄ – bisulfato de sódio
NaHCO₃ – bicarbonato de sódio