Ácidos: Definição, Nomenclatura, Ionização e Fórmulas Estruturais

By | 09/01/2011

Definição (Arrhenius)

Ácidos são compostos que, em solução aquosa, liberam, exclusivamente como cátion, o íon hidrônio.

  • H3O+ → íon hidrônio – será representado por H+.

Exemplos:
Os hidrogênios contidos na molécula da substancia que, em solução, fornecem o H3O+, são chamados hidrogênios ionizáveis. Nos ácidos oxigenados o hidrogênio ionizável está ligado a oxigênio.

HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl

HNO3 + H2O ⇄ H3O+ + NO3

H2SO4 + H2O ⇄ H3O+ + HSO4

HSO4 + H2O ⇄ H3O+ + SO42-

 

  • Os hidrogênios contidos na molécula da substancia que, em solução, fornecem o H3O+, são chamados hidrogênios ionizáveis.
  • Nos ácidos oxigenados o hidrogênio ionizável está ligado a oxigênio.

Nomenclatura

acido-sulfurico2Hidrácidos (ácidos não-oxigenados)

Coloca-se a palavra ÁCIDO seguida do nome do elemento (ou radical) ligado hidrogênio, com terminação ÍDRICO.
Ácido _______ídrico.
Exemplo:
HF Ácido Fluorídrico; HCl Ácido Clorídrico; HBr Ácido Bromídrico;
HI Ácido Iodídrico; H2S Ácido Sulfídrico; HCN Ácido Cianídrico.

Oxoácidos (ácidos oxigenados)

  • Ácidos ICO

Coloca-se a palavra ÁCIDO seguida do nome do elemento central (aquele diferente do H e do O), com terminação ICO.
Ácido _______ico.
Exemplo:
H3BO3 – Ácido Bórico; H2CO3 – Ácido Carbônico; HNO3 – Ácido Nítrico;
H3PO4 – Ácido Fosfórico; H2SO4 – Ácido Sulfúrico; HClO3 – Ácido Clórico.

  • Ácidos OSO

São derivados do ICO por retirada de um oxigênio da fórmula ICO.
Ácido _______oso.
Exemplo:
HNO2 – Ácido Nitroso; H3PO3 – Ácido Fosforoso; H2SO3 – Ácido Sulfuroso; HClO2 – Ácido Cloroso.

  • Ácidos HIPO

São derivados do OSO por retirada de um oxigênio de sua fórmula OSO. Na nomenclatura acrescentasse o prefixo HIPO ao nome do ácido OSO.
Ácido Hipo_______oso.
Exemplo:
H3PO2 – Ácido Hipofosforoso; HClO – Ácido Hipocloroso.

  • Ácidos PER

São derivados do ICO por adição de um oxigênio à fórmula ICO. Na nomenclatura acrescentasse o prefixo PER ao nome do ácido ICO.
Ácido Per_______ico.
Exemplo:
HClO4 – Ácido Perclórico.

acidos2

  • Ácidos ORTO – META – PIRO

Quando da fórmula de um ácido for possível a retirada de água e resultar outro ácido, ele será chamado ORTO (que é prefixo optativo).
Exemplo:
H3PO4 – Ácido Fosfórico ou Ácido Ortofosfórico;
Os ácidos resultantes de desidratações recebem o prefixo META ou PIRO, segundo as regras:

  • molécula Orto – 1H2O = Meta

H3PO4 – H2O = HPO3 que é o Ácido Metafosfórico.

  • 2 molécula Orto – 1H2O = Piro

2H3PO4 – H2O = H4P2O7 que é o Ácido Pirofosfórico.

acidos3

Fórmulas estruturais dos ácidos oxigenados

A regra para determinação das fórmulas estruturais consiste na seguinte sequência:

  1. Escrever o símbolo do elemento que está no centro da fórmula molecular;
  2. Colocar um oxigênio entre cada hidrogênio e o elemento central;
  3. Ligar os oxigênios restantes, se houver, ao elemento central.

acidos4

Ionização de ácidos

Ácidos são substâncias moleculares que, ao se dissolverem em água, sofrem ionização originando H+ como único íon positivo. O íon negativo que restar possuirá tantas cargas negativas quanto forem os H+ liberados.[1]

HCl → H+ + Cl

HNO3 → H+ + NO3

H2CO3 → 2 H+ + CO32-

H3PO4 → 3 H+ + PO43-

Os ácidos podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis que há em suas moléculas. Assim, HCl e HNO3 são monoácidos, H2CO3 e H2SO4 são diácidos, H3PO4 e H3BO3 são triácidos e H4P2O7 é tetrácido.

Ionização em etapas

Quando um ácido libera mais de um H+, na verdade ele o faz em etapas, liberando um por vez. Por exemplo:

acidos6

Os ácidos fosforoso e hipofosforoso, apesar de possuírem três hidrogênios em suas moléculas, não perdem todos os três na forma de H+.
O ácido fosforoso apresenta dois hidrogênios ionizáveis (diácidos), e o ácido hipofosforoso apenas um (monoácido).

acidos7

Como pode-se perceber pela figura, os hidrogênios ionizáveis são os que estão ligados ao oxigênio e não ao átomo central.

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